承天示优今天给朋友们分享一下有关稀释配气仪连接方法的知识，其中当然也会对稀释液怎么配进行一部分的介绍，加入能碰巧解决你现在遇到的困难，不要忘了关注本站，那我们现在开始吧！
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非甲烷总烃的检测方法
（一）工作原理
★气体样本通过火焰后产生一个复杂的离子化过程，产生大量的离子。
★火焰喷嘴两端的高电压电极产生一个静电场，离子化产生的正负离子分别向正负电极移动，从而在两个电极之间产生电极电流。
★电流的强度和燃烧气体样本中烃的浓度是成比例关系的。从而根据电流强度测出气体样本中烃的含量。
（二）仪器
非甲烷烃分析仪，架固式或在线监测式。以德国J.U.M.公司生产的基于FID（火焰电离检测器）的完全加热总烃分析仪为代表。所有基于专有的火焰电离检测器（FID）设计的J.U.M.总烃分析仪（THA）都具有公认的高灵敏度，长期稳定性和易用性。 （一)原理原理
碳氢化合物（C2～C8）在低温下浓缩于耐火砖硅藻土上，然后解吸导入气相色谱仪，再经玻璃微球分离，用氢火焰离子化检测器测定。其浓度用正己烷计算。
（二）仪器
⑴气相色谱仪 附氢火焰检测器。
⑵玻璃配气瓶 20L，体积应校正。
⑶注射器 50μl，1ml及10ml、100ml，体积刻度应校正。
⑷除水管 长20cm，内径3cm，内装50g粒状无水碳酸钾，用前需加热150℃去除甲醇、乙醇及丙酮等杂质。
⑸除碳酸管 长20cm，内径3cm，内装30g细粒状碱石棉。
⑹小型除水管 长6cm，内径1cm，内装5g粒状无水碳酸钾。
⑺U型浓缩管 为长30cm，内径2cmU型玻璃管，内装30～60目的硅藻土耐火砖或6201担体。
⑻色谱柱 长2cm、内径3mm的不锈钢柱，内装60～80目的玻璃微球。
⑼色谱进样管 内装1g硅藻土耐火砖。
⑽电加热器 用于U型浓缩管和色谱进样管的加热。
⑾致冷器 容积为（5～10）L的中型保温瓶，内装液氧，用于U型浓缩管致冷。容量为1L的小型保温瓶，内装液氧，用于色谱进样管致冷。
⑿真空泵 抽气流量30L/min。
⒀麦氏真空计。
⒁干式流量计（干式煤气表）。
⒂控温仪（0～300℃）。
⒃真空三通活塞。
⒄去烃装置 一根内径1cm，长23cm的不锈钢管，内装直径约2mm的金属钯粒。一端和直径3mm的不锈钢预热管相接，另一端与采样系统相接。然后放在管式电炉中，用以除去氮气中烃类化合物。见图6－3左侧虚线部分。
（三）试剂
⑴无水碳酸钾 三级。
⑵碱石棉。
⑶硅藻土耐火砖 30～60目，Chromosor B，或用20～40目6201色谱担体。
⑷正己烷。
⑸液态氧 盛于15L的杜拉瓶中。
⑹正己烷标准气体 用大瓶子配气法配制已知浓度的标准气体。使用时，用100ml注射器抽取大瓶中气体，用去烃氮气逐级稀释成所需浓度的标准气体。
（四）采样
采样前要将浓缩采样系统用高纯氮气经过除烃装置吹洗20min。吹洗时，U型浓缩管和色谱进样管均需套上加热器，并于150℃进行。
采样时，将浓缩采样系统（去掉前边的除烃装置）放在采样地点，按下面步骤采样。
⑴把U型浓缩管浸在液氧的中型保温瓶中，转动三通活塞13、14、15，使气样经过浓缩管再与真空泵相通。启动真空泵，以10L/min流量采样100L。记录采样时的气温和大气压力。采样后转动活塞15，切断气路，以防真空泵油回流。然后，关闭真空泵。
⑵将色谱进样管浸在盛有液态氧的小保温瓶中，转动三通活塞13、14、15，使U型浓缩管、色谱进样管和真空泵相通。撤去套在U型浓缩管外面的中型保温瓶2～3min，待U型浓缩管温度上升到接近室温时，再把加热器套在U型浓缩管上，加热至300℃，启动真空泵，当真空度达13Pa或更低时，抽气7min，将样品转移到色谱进样管中。转动活塞15，切断气路，并关闭真空泵。
⑶转动色谱进样管的活塞，切断与外界的通路，卸下含样品的色谱进样管和小保温瓶一同带回实验室待分析。
（五）分析步骤
⒈气相色谱测试条件
分析时，应根据气相色谱仪的型号和性能，制定能分析碳氢化合物（C2～C8）的最佳测试条件。
色谱柱：柱长2m，内径3mm不锈钢柱，内装60～80目的玻璃微球。
柱温：105℃。
汽化室温度：115℃。
检测室温度：115℃。
载气（N2）流量：20ml/min。
氢气流量：50ml/min。
⒉绘制标准曲线和测定校正因子
在作样品测定的同时，绘制标准曲线或测定校正因子。
⑴绘制标准曲线 分别量取100m1 0.016～0.32mg/m3浓度范围内4个浓度点的正戊烷标准气体，另取除烃的氮气作为零浓度气体。分别将各浓度点标准气体通过六通阀和气体定量进样管进样，按气相色谱最佳测试条件测定，分别得各个浓度点的色谱峰和保留时间，每个浓度点重复三次测定，测量峰高（mm）或峰面积的平均值（mm2）。记录分析时气温和大气压力，计算各个浓度点标准气的进样量（μg）。以标准气体含量（μg）为横坐标，对应的平均峰高（mm）或峰面积A(mm2）为纵坐标，绘制标准曲线，并计算回归线的斜率。以斜率的倒数作为测定样品中正戊烷的计算因子Bg（μg/mm或μg/mm2）。
⑵测定校正因子 在测定范围内，可用单点校正法求校正因子。在样品测定同时，分别取100ml零浓度气和与样品热解吸气浓度相接近的正戊烷标准气体，通过六通阀和气体定量进样管，按气相色谱最佳测试条件进样测定，得色谱峰和保留时间，各重复做三次，得峰高（mm）或峰面积（mm2）的平均值和保留时间，根据分析时气温和大气压力，计算标准气的进样量（μg）。按下式分别计算正戊烷的校正因子。
式中f——校正因子，μg/mm或μg/mm2；
cs——标准气体的含量，μg；
As——标准气体的平均峰高或峰面积，mm或mm2；
A0——零浓度气的平均峰高或峰面积，mm或mm2。
⒊样品测定
将采有样品的色谱进样管和色谱仪的六通阀联好，将进样管的U部分放在加热器内，于100℃加热解吸3min，先旋开进样管活塞，再转动六通阀，用载气将样品热解吸气带进色谱柱，按气相色谱最佳测试条件进行测定。用保留时间确认总烃，得样品色谱峰高或峰面积（mm或mm2）。每个样品重复做三次，取其平均值。
在样品测定的同时，取零浓度气，按相同操作步骤作空白测定。
（六）计算
⒈标准曲线法
式中c——空气中总碳氢化合物（以正己烷表示）的浓度，mg/m3；
A——样品气体色谱峰高或峰面积的平均值，mm或mm2；
A0——零浓度气色谱峰高或峰面积的平均值，mm或mm2；
Bg——用标准气体制备标准曲线得到的计算因子，μg/mm或
μg/mm2；
Eg——由实验确定的浓缩和热解吸平均效率；
V0——换算成标准状况下的采样体积，L。
⒉单点校正法
式中f——用单点校正法得到的校正因子，μg/mm或μg/mm2；
其他符号同上式。
（七）说明
⑴检出限和测定范围 本法若浓缩100L气样（以正己烷计）最低检出浓度为1×10-5mg/m3；可测浓度范围为（1.6×10-5～3.2×10-4）mg/m3。
⑵样品的定性和定量 样品的保留时间约为1min40s并且解析效果很好。经第二次解析检查未发现有任何峰形出现。这也进一步说明方法的可靠性。另外浓缩管也是一次就可以解吸完全，经检查也未发现再有物质进入色谱进样管而出现峰形。
⑶浓缩样品100L，比浓缩100ml样品要提高1000倍。因此就可把体积比为10-9的样品浓缩为10-6来进行测定，甚至可使样品浓缩到数十以至数百个10-6体积比，因而大大提高分析的灵敏度和可靠性。把标准和样品均经过相同条件进样测定，其系统误差就可消除，而得到可靠结果。
⑷低温吸附采样，是浓缩微量烃类物质的重要方法，其浓缩条件如表6－2。其中硅藻土耐火砖和液态氧是一组应用广泛效果较好的低温采样物质。
⑸大气中约含有百分之几的水分和0.03%以上的CO2，需要在色谱分析前去除，但要注意不把被测物质去掉。曾试用几种脱水剂，实验表明无水碳酸钾性能最好。
⑹色谱进样管，采样后应在常温下放置或保存，低温时真空活塞脂易固化，会造成气密不良而损失试样。真空活塞脂宜在（50～60）℃下涂沫。
⑺浓缩采样系统反复使用，尤其在采集高浓度的样品后会受到污染，造成分析结果不稳定。因此，用后要在加热条件下通纯氮或净化空气处理。另外，还要注意把清洁地区和污染地区所用的色谱采样管加以区别使用。
⑻使用液态氧要注意安全，以免发生烫伤或因落入有机物而着火。
血常规分析仪简易操作规程
血常规 检测仪又叫 血液 细胞分析仪、血球仪、血球计数仪等，是医院临床检验应用非常广泛的仪器之一下面我为大家详细介绍下血常规分析仪简易操作规程，希望大家喜欢。
血常规分析仪操作规程1、 开机 前的准备
检查试剂是否足量，有无浑浊变质，试剂管道有无扭结;
检查主机与气源间的电路、气路连接是否正确;
检查分析仪与 外接设备 的连接是否正确;
检查电源连接是否正确。
血常规分析仪操作规程2、开机和用户登录
如果连接打印机，先开打印机开关。再依次打开气源后部、机器左侧面的电源开关及触摸屏左下方开关，待登录界面出现后，输入用户名和密码后，进入主界面。
血常规分析仪操作规程3、本底检查
在主界面点击“计数”按钮，检查显示在“计数”界面的本底结果是否满足以下要求：WBC≤0.3×109/L RBC≤0.3×1012/L HGB≤1g/L PLT≤10×109/L 如果本底没有达到要求，将会提示“本底异常”，请执行清洗或维护程序。
血常规分析仪操作规程4、每日质控
在进行样本分析前，每日需对分析仪进行质控分析。
血常规分析仪操作规程5、选择工作模式
A.在“计数”界面下，点击“模式”按钮，弹出“工作模式”对话框。
B.点击模式项的“开放-全血” 、“开放-预稀释”或者“自动-全血”单选按钮选择需要的工作模式。
C.点击“CBC”或“CBC+5DIFF”单选按钮选择测量模式。
D.在“编号”框输入下一个分析样本的样本编号。对于“自动-全血”模式，在“编号” 、“管架号”和“试管号”编辑框分别输入起始样本的样本编号、管架号(输入范围为1-20)和试管号(输入范围1-10)。如选择使用内置条码扫描仪自动录入下一个分析样本的编号和/或自动录入管架号，点击“自动扫描编号”和/或“自动扫描管架号”复选框，然后输入起始样本的其他信息
E.设置完成后，点击“确定”按钮，保存输入的内容并返回“计数”界面
F.操作者也可在样本分析前，点击“工作单”按钮，录入和修改待分析样本的完整工作单信息
血常规分析仪操作规程6、开放进样全血测量
A.混匀用K2EDTA(1.5～2.2mg/mL 血)抗凝的样本，放到采样针下，确保采样针入血样内
B.按吸样键，采样针自动吸入样本，听到蜂鸣器响后，移开样本，分析仪自动执行样本分析
血常规分析仪操作规程7、开放进样预稀释测量
A.在“计数”界面，点击“稀释液”按钮，关闭加稀释液对话框
B.按吸样键，让分析仪自动排出的稀释液沿管壁流入管内，需小心避免液体溅出或产生气泡。听到蜂鸣器响后，移开离心管。操作者也可使用移液器取120μL稀释液到离心管中
C.加稀释液完毕，点击“确定”按钮，关闭加稀释液对话框
D.人工采集40μL血样注入盛有稀释液的离心管中，盖好盖子后混匀
E.将该预稀释血样放置3分钟后，再次混匀，放入采样针下，按吸样键，采样针自动吸入样本，听到蜂鸣器响后，移开样本，分析仪自动执行样本分析
血常规分析仪操作规程8、自动进样全血测量(配置自动进样器)
A.如使用内置条码扫描仪自动录入下一样本编号，将粘贴好条码标签的样本试管放入试管架
B.如不自动扫描样本编号，将试管按照样本编号顺序依次放入试管架的各试管位中
C.将放置好试管的试管架依次水平放置在进样器的右侧槽中。将有“MINDRAY”标志的侧背向分析仪。一次最多能同时放置5个试管架
D.在“工作单”界面下点击“开始”按钮，或者在“计数”按钮界面下点击“计数”按钮，分析仪自动执行样本分析
E.分析结束后，所有试管架自动移到进样器的左侧槽，可取走样本
血常规分析仪操作规程9、休眠
液路相关操作停止的时间超出设定的时间间隔后，分析仪会自动进入休眠状态。此时，仍可以执行与液路无关的任意操作。
分析仪处于休眠状态时，可按吸样键取消休眠。
血常规分析仪操作规程10、关机
每日工作完毕，在主界面点击“关机”按钮执行关机。
当屏幕变为黑屏后，关掉主机电源，并关闭其它外接设备的电源。
清空废液桶中废液，并妥善处理。
血常规分析仪 注意事项
1、电源要求
A.分析仪必须在良好接地条件下使用
B.必须使用指定规格的熔断器
C.确认输入电压符合分析仪要求 2、环境要求
A.正常工作温度范围：15℃～30℃
B.运行温度范围：10℃～40℃
C.正常工作湿度范围：30%～85%
D.大气压力范围：70kPa～106kPa
E.环境应尽可能无尘、无机械振动、无大噪音源和电源干扰
F.远离强电磁场干扰源
G.不要靠近电刷型电机、闪烁荧光灯和经常开关的电接触性设备
H.避免阳光直射或置于热源及风源前
I.选择一个通风良好的位置
J.不要将主机放置在斜面上
3、故障处理
若出现故障，可点击界面左上角的故障信息区获取故障帮助信息
4、定期维护
每日：执行正常关机
每月：分析仪每运行一个月左右，需要清洗开放采样部件，自动采样部件(配置自动进样器)，并请执行探头清洁液维护，需用探头清洁液清洗分血阀、流动室、RBC池等组件或清洗整机
每两个月：当分析仪每运行两个月左右，请 手工 清洗分血阀
取1ml95乙醇稀释一万倍要怎么做
《实验化学》全册纲要一、过滤注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗壁无气泡 二低：漏斗内液面低于滤纸边缘；滤纸边缘低于漏斗边缘三靠：小烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层滤纸上；漏斗下口靠在烧杯内壁上怎样洗涤沉淀：在过滤器上用蒸馏水没过沉淀物，待滤液滤出后，重复2~3次怎样检验沉淀洗涤干净：在最后一次滤出液中加入某些物质，通过现象来判断。例食盐中SO42-的沉淀，可加BaCl2将SO42-沉淀下来，洗涤主要是洗去Cl-、Ba2+等，取其中一种即可，如Cl-，可在最后一次滤出液中加Ag+，若无沉淀，说明已无Cl ，说明洗涤干净。二、 减压过滤原理：抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度。操作步骤：1、安装好仪器，将滤纸放入布氏漏斗内，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上。 2、用倾析法先转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀。 3、当吸滤瓶内液面快达到支管口位置时，拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液。 4、洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物。注意事项：（1）过滤时放入布氏漏斗内的滤纸大小应小于漏斗内径又能将全部小孔盖住。（2）倒入布氏漏斗内的溶液量应不超过漏斗容量的2/3。（3）当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时，会腐蚀滤纸，此时可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。（4）吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸。（5）减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，胶状沉淀在快速过滤时易透过滤纸；沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。三、结晶（蒸发结晶和冷却结晶）原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。适用物质：此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。（如氯化钠）冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到过饱和而析出晶体。适用物质：此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。（如硝酸钾）例：将一定浓度的NaNO3和KCl混合溶液加热至沸腾，使溶液浓缩，将有NaCl析出，趁热过滤，即可分离出NaCl晶体，将滤液冷却至室温，可使KNO3晶体析出。经减压过滤分离出的KNO3粗产品可用重结晶法加以提纯。注意事项：A、蒸发皿中的液体不超过容积的2/3。 B、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。 C、当大量固体析出时，应停止加热用余热蒸干。 D、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。四、萃取原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而进行分离的的方法注意事项：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。萃取剂的选择条件： 1、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 2、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 3、溶质不与萃取剂发生任何反应五、蒸馏原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。注意事项：1、温度计水银球在支管口附近或略低于支管口 2、冷凝管中水的流向 3、溶液体积不超过蒸馏烧瓶体积的2/3 4、投放碎瓷片防暴沸六、渗析原理：离子和小分子（H2O）能透过半透膜，但胶体不能。注意事项：蒸馏水要不断更换怎样检验渗析完全：在最后一次渗出液中加试剂，通过现象来判断。如淀粉胶体和食盐溶液的分离，可在最后一次渗出液中加AgNO3，若不出现沉淀，说明渗析完全。专题一：物质的分离和提纯（一） 物质的分离和提纯的基本原则三个原则： 1、 不能引入新的的杂质。分离、提纯后的物质应是纯净物，不能有其他物质混入其中。 2、 分离、提纯时不减少被提纯物质的质量。分离、提纯时所加试剂只与杂质反应。 3、 实验操作简单易行。选择分离、提纯方法应遵循先简单后复杂原则，先考虑物理方法，再考虑化学方法。（二） 物质分离提纯的方法选择的思路 1、 固体样品：加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶），电解精炼 2、 液体样品：分液，萃取，蒸馏 3、 胶体样品：盐析，渗析 4、 气体样品：洗气课题一：海带中碘元素的分离与检验 1、 化学原理：样品灼烧后，在灰分中加水，碘元素以I-进入溶液，用适量Cl2或H2O2氧化，用淀粉检验I2， 用CCl4萃取并分液来分离I2。 2、 方案设计：称取样品→灼烧灰化→溶解过滤→氧化→检验和萃取分液 3、 实验注意点：（1）不要向所有滤液中直接加淀粉溶液，否则后续实验无法操作 （2）实验现象：萃取时，下层紫红色，上层无色。 （3）分液漏斗操作要点：检漏；放气；分液时将玻璃漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通；下层液体从下面慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体从漏斗上口倒出。 课题二：用层析法分离铁离子和铜离子 1、 层析法的基本原理：纸层析以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相，把不与水混溶的有机溶剂作为流动相，由于吸附在滤纸上的样品的各组分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同，各组分会在两相之间产生不同的分配现象。亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速度就快一些；而亲水性强的成分在固定相中分配得多一些，随流动相移动的速度就慢一些，这样，性质不同的组分就分离在滤纸的不同位置上。 2、 将含有Cu2+、Fe3+的溶液涂在滤纸一端，并在这一端用丙酮和盐酸作展开剂，在滤纸的毛细作用下，展开剂携带待分离的物质沿滤纸纤维向上移动，由于Cu2+、Fe3+的移动速度不同，一段时间后，Cu2+、Fe3+距起点距离不同，从而达到分离的目的，Cu2+、Fe3+可用氨熏显色。 3、 Fe3+、Cu2+的显色反应 Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 红棕色 Cu2++4 NH3.H2O=Cu(NH3)42++4H2O 深蓝色 4、层析法的操作方法： (1)裁纸 (2)点样：将饱和FeCl3和CuSO4溶液1：1，用毛细管吸取样品溶液，在离滤纸2cm点一直径为0.3~0.5mm左右的斑点 (3)展开：用滴管吸取一定量展开剂（9mL丙酮和1mL6mol/L盐酸），小心地注入大试管的底部，注意不要让试样点接触到展开剂。（4）显色：若现象不明显可以氨熏 （5）分离：将滤纸上分离物质的斑点剪下，浸于有关溶剂中，即可提取纸上层析物。 5、实验现象和结果氨熏后上层红棕色，下层深蓝色。说明Fe3+移动速度更快一点，所以在滤纸的上方。 6、实验操作注意事项 a 滤纸吸水性很强，点样操作要求迅速，用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3~5次，要求留下斑点的直径小于0.5cm，b、在层析操作中，不能让滤纸上的试样点接触展开剂，如果试样点接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂导致实验失败。课题三：硝酸钾晶体的制备 1、2、4、6略 3、影响晶体的生成条件晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小，反之，可得到较大的晶体颗粒 5、 该实验的注意事项：参照蒸发结晶和减压过滤的注意事项课题4：粗盐中含ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质,实验方案： Ca2+除去用Na2CO3溶液，Mg2+除去用NaOH溶液，SO42-除去用BaCl2溶液，为了将这些离子都能除去，所加的试剂一般是过量的，所以也要将过量的新加入的离子除去，所以顺序应是BaCl2→Na2CO3→过滤→盐酸（盐酸过量可用加热除去）→加热蒸发，NaOH溶液加在过滤前的任一位置。专题二、物质性质的探究课题5：铝及其化合物的性质 1、 铝的配合物 Al3++4OH-=Al[OH]- 现象：先产生沉淀，后沉淀溶解 Al3++6F-=AlF63- 或AlCl3+6NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl 现象：加F-，再加NH3.H2O无沉淀产生，说明Al3+与F-形成了配合离子不再与NH3.H2O反应生成沉淀。 2、 铝表面氧化膜的生成 （1）将Al片放置在空气中，被氧化成一层致密的氧化物保护膜，阻止里面的Al进一步被氧化；（2）Al放在浓HNO3、浓H2SO4中发生钝化。 3、 铝表面氧化膜的实验探究主要是铝片与CuSO4溶液的反应：现象：产生大量气泡，温度迅速升高，很快出现一层海绵状的暗红色物质原因：1、随着反应的进行，c（Al3+）增大，Al3+水解使溶液中的H+浓度增大 2、反应为放热，使溶液温度升高 3、生成的Cu和Al构成原电池加快反应速率专题三、物质的检验与鉴别课题6：牙膏中某些成分的检验 1、 牙膏中的主要成分及作用 CaCO3存在于摩擦剂中，甘油存在于保湿剂中，牙膏的PH值＞7 具体见书本P32表3―1 牙膏中的主要成分及其功能 2、CaCO3、甘油的检验化学原理 CaCO3转化成CO2检验；甘油能使新制的Cu（OH）2呈绛蓝色。课题6：火柴头中某些成分的检验 1、 火柴起火的原理安全火柴的火柴盒侧面涂有红磷（发火剂）和Sb2S3（易燃物）等，火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2等氧化剂和易燃物如硫等。当两者摩擦时，因摩擦产生的热使与KClO3等接触的红磷发火，并引起火柴头上的易燃物燃烧，生成一定量的SO2。 2、 火柴头中的硫元素检验化学原理和实验操作将火柴点燃，收集燃烧产生的气体，通过能否使KMnO4褪色来检验。从燃烧后的气体具有还原性推测出是SO2进一步推测出含有S元素。 3、火柴头中的氯元素检验的两种化学原理方案一：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，向溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，以检验Cl-。（燃烧后Cl元素转化成Cl-，通过检验Cl-进一步推测Cl元素。）方案二：将3~4根火柴摘下火柴头，再将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含氯元素。ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3- （直接检验，利用ClO3-的氧化性转化成Cl-，接着通过检验Cl-来确定Cl的存在）课题7：新装修居室中HCHO浓度的测定 1、 化学原理：4MnO4-+5HCHO+12H+→4Mn2++5CO2↑+11H2O 2、 实验装置：P36 3、 计算：KMnO4的物质的量可根据浓度和所取的体积计算出来，记下KMnO4红色刚好褪去时抽气次数，根据KMnO4的物质的量计算出HCHO的物质的量，根据针筒的容积和抽气次数计算出总的空气的体积，HCHO的含量就可以计算出来了。课题8：亚硝酸盐和食盐的鉴别 1、 NO2-的不稳定性向NaNO2溶液中加酸，生成HNO2。HNO2不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的NO2气体。 NaNO2+H2SO4（稀）=NaHSO4+HNO2 2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O 2、 NO2-的氧化性和还原性氧化性：2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O （江I2可用淀粉检验） NO2-+Fe2++2H+=NO↑+Fe3++H2O （浅绿色变为棕黄色）还原性：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O （KmnO4紫色褪去） 3、 与NaCl的鉴别 NO2-和Cl-中加AgNO3都会产生白色沉淀，但AgNO2可溶于稀HNO3，AgCl不溶于稀HNO3。 Ag++NO2-=AgNO2↓ 专题四、化学反应条件的控制课题9：Na2S2O3与酸反应速率的影响因素 1、 S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O 2、 如何测定化学反应速率可以通过记录出现浑浊所需的时间来比较反应速率的大小 3、 实验比较法实验比较法常常通过平行实验或先后的系列实验作观察和对比，分析影响的因素，值得指出的是，在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。课题10 催化剂对双氧水分解反应速率的影响 1、 催化剂的有关知识催化剂是参与反应的，只不过反应掉多少，在最后又生成了多少，所以在整个过程中，催化剂的质量没有发生改变，注意与中间产物的区别 2、 催化剂是如何改变反应速率的催化剂能使反应的活化能降低，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子，活化分子所占分数增大，有利于增大化学反应速率。 3、 哪些因素会改变双氧水的分解速率除了催化剂的种类外，还与试剂的用量、浓度、状态、反应温度等因素有关。课题11、反应条件对化学平衡的影响 1、 CoCl2溶液的变色原理 [CoCl4]2-+6H2O==[Co（H2O）6]2++4Cl- 蓝色 粉红色溶液稀释时，平衡向正方向移动，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色；加入Cl-，会使平衡向逆反应方向移动，溶液逐渐转变为蓝色。 2、CoCl2水合物呈现不同颜色的机理 CoCl2.6H2O====CoCl2.2H2O====CoCl2.H2O====CoCl2 粉红色 紫色 蓝紫色 蓝色取一支试管,加入3mL95%乙醇溶液（乙醇作为溶剂）和少量(2~3小粒)氯化钴晶体(CoCl2.6H2O)，振荡使其溶解，再逐滴滴加蒸馏水，到溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试管（在加热过程中不断地失水），可以观察到颜色：粉红色→紫色→蓝紫色→蓝色稀释时，溶液由蓝色→蓝紫色→紫色→很快变成粉红色(平衡向左移动)；课题12、压强对化学平衡的影响 1、 改变压强对NO2平衡体系的颜色变化 2NO2==N2O4 一注射器充有30mL红棕色的NO2气体，封住注射孔。从侧面观察：用力推压活塞：颜色先变深后变浅（但仍比原来的要深），先是体积对浓度的影响，然后是平衡移动。用力提拉活塞：颜色先变浅后变深（但仍比原来的要浅），理由与上相同。从顶端观察：用力推压活塞：平衡向正方向移动，观察到颜色变浅。 用力提拉活塞：压强减小，平衡向逆方向移动，颜色变深。从针筒顶端观察针筒内气体的颜色变化更为科学、合理。因为这种方法观察，针筒内的红棕色气体分子（NO2）的数量多少与观察到的颜色深浅成正比，而针筒内气体总体积的变化导致的各气体浓度的变化不影响其对NO2总量多少的观察和判断。专题五：电化学问题研究课题13、原电池 1、 电化学腐蚀：析氢腐蚀和吸氧腐蚀 2、 原电池实验实验步骤：（1）Zn-Cu-稀H2SO4，连接灯泡，可以观察到小灯泡发光5~10s。（2）一段时间，向烧杯中加入1~2g重铬酸钾（或KmnO4、或H2O2）振荡，此时灯泡又会复明，而且持续的时间较长。 3、 极化作用：开始时，Zn片上没有气泡，但不久后，Zn片上慢慢产生少量的气泡，这是因为反应开始后，Cu片上产生气泡，这些气泡先附着在Cu片上，当反应持续进行时，气泡逐渐变大并离开Cu片上升，但是Cu片上始终有很多微小的气泡覆盖，阻碍H+在Cu片上得e-，Zn片上的电子也就不能顺畅地输送到Cu片上，所以，有些H+就直接在Zn片上夺取电子生成H2，这就是电极的极化作用。 4、 降低极化：（1）利用盐桥（琼脂+饱和氯化钾溶液，作用是离子可以自由通过），Zn不与稀H2SO4接 触，不会有微粒在Zn片上得e-。（2）还可以供给电极适当的反应物（如KMnO4、重铬酸钾、H2O2），由于这种物质比较容易在电极上反应可以使电极上的极化作用减小或限制在一定程度，这种作用称为去极化作用。 5、制用燃料电池（1）将两根碳棒放在酒精灯上灼烧，立即投入到冷水中，反复操作3~5次，使得碳棒表面变得粗糙多孔（表面越粗糙越好，碳棒能够吸附越多的气体，效果也就越明显）（2）将上面的两根碳棒插入到KNO3溶液中，接通电源电解，两电极上有气泡（提供原电池中的H2和O2）（3）切断电源，在两电极上接上音乐集成电路，通过发出音乐声说明H2、O2、KNO3溶液构成了氢氧燃料电池。 6、铁的吸氢腐蚀和吸氧腐蚀吸氢腐蚀：两支铁钉，其中一支绕几圈光亮的细铜丝。加入盐酸和K3[Fe（CN）6]（铁氢化钾、能与Fe2+生成蓝色沉淀），观察绕有细铜丝的铁钉上产生的气泡多，铁钉周围先出现蓝色沉淀。吸氧腐蚀：铁片上滴一滴含酚酞的食盐水，观察到酚酞变红，说明发生吸氧腐蚀：O2+2H2O+4e-=4OH- 课题14、电解和电镀 1、 电解饱和食盐水取一支U型管，向管内加入饱和食盐水，并滴入几滴酚酞，用铁棒和碳棒分别作为阴极和阳极,接上直流电源进行电解。现象：在阳极收集到Cl2，用湿润的KI-淀粉试纸检验显蓝色。 阴极收集到H2（可用点燃检验），阴极由于H+的消耗，OH-剩余呈碱性，酚酞变红。 2、铁钉镀锌电镀液的配制：50mL蒸馏水+3.5gZnCl2+12.5gKCl+1.5g硼酸,搅拌使之溶解,调节PH为5~6, （若PH＞6，则易生成白色絮状的氢氧化物沉淀以及锌的碱式盐，若PH＜5，镀液中的H+浓度大，一方面会造成H+和Zn2+对配位体Cl-的争夺，另一方面，由于H+浓度大，易放电，形成的氢气气泡附着在阴极表面而影响镀层质量）。镀件的处理：用细砂纸打磨铁钉，使铁钉光滑→放在80℃2mol/LNaOH溶液中浸泡5min（除去油污），用水洗净→放入45℃的浓盐酸中浸泡2min，取出洗净→放入V（浓硝酸）：V（水）=1：100稀HNO3中浸泡，取出，洗净。电镀操作：Zn（阳极），Fe（阴极），电渡液进行电镀。课题15：阿伏加德罗常数的测定测定物理量：电极物质的质量（△m），通过电解液的电流强度（I）和通电时间（t） 专题六：物质的定量分析课题17：食醋总酸含量的测定（用已知浓度的NaOH溶液滴定待测食醋样品溶液，可测定食醋总酸含量） 1、 食醋的分类：分为酿造醋和配制醋 2、 食醋的总酸含量：是指每100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。 3、 课题方案设计（1） 配制待测食醋溶液：用25mL移液管吸取食醋25mL，在容量瓶中配制250mL的食醋溶液。（2） 将样品装入酸式滴定管：酸式滴定管用待测食醋润洗3次，然后装入食醋溶液。（3） 把标准NaOH溶液装入碱式滴定管（4） 取待测液：从酸式滴定管中放出VmL待测食醋到洗净的锥形瓶中，加2~3滴酚酞溶液。（5） 滴定：左手控制滴定管的玻璃球，右手振荡锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液颜色从无色到浅红色且半分钟内不恢复到原来的颜色，说明滴定到终点。（6） 数据处理：m（CH3COOH）=c（NaOH）×V（NaOH）×M（CH3COOH）则100mL食醋中所含醋酸的质量为 4、 了解用基准物质来标定标准溶液配制0.1000moL/LNaOH标准溶液，由于NaOH易吸收空气中的CO2，使得溶液中含有CO2，使得溶液中含有Na2CO3，从而也使浓度不准确。为了配制不含Na2CO3的NaOH溶液，可先将NaOH配成饱和溶液，Na2CO3在饱和的NaOH溶液中不溶解，待Na2CO3沉淀后，量取一定量上层清液，稀释到所需浓度，即得NaOH标准液，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，应先加热煮沸后迅速冷却，以除去其中的CO2。用上述方法配制的NaOH的准确浓度可以基准物质来滴定，这里可以使用邻苯二甲酸氢钾（用酚酞作指示剂，滴定到给终点时溶液呈碱性）。 课题18：镀锌铁皮锌镀层厚度的测定 1、 锌镀层厚度的计算方法通过实验测得锌的质量m，锌镀层单侧面积S，锌镀层厚度为h，密度为ρ，则V=mρ，V=2hs（前后两面）可求得h（厚度）=m/2ρS 2、 试用三种方法来测定锌镀层的厚度方法一：将镀锌铁皮放到NaOH溶液中，锌会反应，铁不会。Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+H2↑ 方法二：把铁与锌看作双组分混合物，使它们与稀硫酸完全反应，通过测定生成的氢气的体积及混合物的总质量计算混合物中锌的质量。方法三：放到酸中，当反应速突然率减少时（Zn反应完，铁开始反应），立即取出，质量差就是镀锌的质量。专题七：物质的制备与合成课题19：硫酸亚铁铵的制备 1、（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O的性质浅绿色晶体,商品名：摩尔盐，是一种复盐，易溶于水，不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小。 2、 制备原理 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O↓ 将含FeSO4和（NH4）2SO4的溶液蒸发浓缩，冷却后结晶可得到（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O晶体。 3、 课题设计方案（1） 铁屑的净化：铁屑放到Na2CO3溶液（去油污，油酯水解）中浸泡数分钟，洗涤，晾干。（2） FeSO4的制备：称取4.2g洗净的铁屑（Fe屑过量，防止Fe2+被氧化），加入25mL3mol/LH2SO4溶液，加热，振荡，反应过程中适当补充水，使溶液体积基本保持不变，待反应基本完成后，再加入1mL3mol/LH2SO4溶液（使溶液呈酸性，抑制水解），趁热过滤。根据FeSO4晶体的溶解度，用水浴加热，趁热过滤（最好减压过滤），防止析出FeSO4晶体。（3） 硫酸亚铁铵晶体的制备：称取（NH4）2SO4晶体，配成饱和溶液，倒入到FeSO4溶液中，搅拌，在蒸发皿中蒸发浓缩到溶液表面出现晶膜为止，自然冷却，即有（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O析出，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面附着的水分。（4） 为何用酒精清洗：a 减少晶体在洗涤时的溶解 b 减少蒸馏水中溶解氧对晶体的氧化。（5） 铁屑表面的铁锈对制备有无影响铁锈（Fe2O3）与H2SO4反应可生成Fe2（SO4）3，过量的Fe屑将Fe3+还原成Fe2+，只要保证Fe过量就可排除铁锈的影响。
追问：
别复制这个、我只是想知道从哪个管进
回答：
那要看什么气体了！
追问：
氢气
回答：
长管
测ICP的仪器使用方法
1.同水循环仪器的连接：
ICP主机上的input接口对应水循环器上的out接口，另一ICP的out接口对应着水循环器上的input接口，且水循环器上的 out接口上要安装好水过滤器。
2.同氩气的连接：
氩气的管子接到ICP主机上的Argon接口上，且氩气的气压通过减压装置来调节，一般控制在0.8 ba 。 3.同抽风机的连接：
抽风机的两抽风管，前管吸收矩管放出的热量，后管吸收发生器放出的热量。 4.同UPS的连接 5.废水箱的安装
6.雾化器，雾化室，矩管，泵软管的安装
7.ICP 同PC的接口，且Hardlock USB 软件保护装置要插到PC的USB接口上。
8.ICP地线的连接 二. 建方法流程： 方法信息的设置 对元素线的选择 测试条件的设置 建空白，标准溶液 设置输出格式
1.方法信息的设置：在measurement info 界面
⑴.在界面下方的method data control 面板中，选择New，新建一个方法，并输入方法的名称和描述内容。 ⑵.设置参数：
Nebulizer Type(雾化器的类型)：有Crossflow(交叉雾化器)和Modi-lichte (理查得雾化器)，本仪器使用Crossflow.
Application(应用类型)：针对不同的情况，有不同的选择，一般选择Normal
Default Unit：对单位的设置
No.of Measurements：测量次数一般为3次
Data Transport：数据储存要求，“None”不储存，“Regionof interest”储存指定的分析谱线，“Complete Spectrum”储存所 有的数据，一般选择Complete Spectrum
Min Corr Coefficament ：校正线性参数，一般为0。996 Default Displayname(默认的显示名称)：一般选择Sample Name ⑶.Preflush(预冲洗)的设置：
Fast：快冲洗时间 Fast step：冲洗档位
Total：冲洗的总时间 Normal step：正常冲洗的档位 ⑷.SampleIdentification的设置：
可新建weight质量，volum体积，dilution稀释率等关于样品的参数 2.线选择：在Line Selection界面
⑴.Lineselection type(线类型)：有Analytic(用于要分析的元素)， Reference line(内标谱线线)，Monitor line(稳定线，一般选择 的是氩线)
⑵.元素表中的元素线的选择：对于要分析的元素，单击这个元素，可从右边的下表中选择其中一个光强度不同的元素线，一般选择受其它元素干扰最少的线。若双击此元素，即可选择一条系统推荐的线。
⑶.LineLibrary：可调出此元素的所有的不同强度的线，一般选择Recommended
⑷.EditPseudo对于不同的测量目的设置的，例如：MnBEC，设置Mn,Zr的相对强度，来调整矩管的位置。
3.测量条件的设置：在 Measure conditions界面
⑴.Plasmapower(激发等离子的发生器功率)：对于一般的金属设为1200W，而对于重金属则为1400W。
Coolant Flow, Auxiliary Flow, Nebulizer Flow, Add flow在下面启动等离子的那一项中有详细说明。
⑵.RelativeTorch position：矩管位置的调节。Honizontal 水平的，Vertical 垂直的，Distance 前后的。在矩管校准后，一般不要去调。 ⑶.SASSYParameter：进样器的设置，本仪器还未配进样器。 4.标准溶液的设置：在 Standards界面 通过 Method 面板，新建空白，标准溶液。
空白溶液的类型为：Blank Sample,Calibration Standard 标准溶液的类型为：Standardization , CalibrationStandard 5.输出格式的设置：在 Out Format 界面
⑴.在 Documentaction 面板中，可设置数据输出的格式，例如：PDF，RTF，等。
甲醛空气检测仪怎么使用？
方法/步骤分步阅读
1
开机，设备上电将自动开机，采用USB电源线供电（建议使用带CCC标志的5V 1A 电源适配器）。首次使用时，甲醛传感器需要稳定一段时间，请耐心等待至数值稳定后再使用。
2
联网配置，确认手机连接Wi-Fi，手机和设备置于同一个路由器覆盖范围。打开App选择设备配置Wi-Fi。
3
读取数据，系统默认每五分钟刷新数据，短按检测底座按键或下滑App屏幕可主动触发刷新（传感器需要短暂稳定时间，建议数据稳定后阅读）。
4
关闭屏幕，长按测试底座按键3秒关闭屏幕，短按检测底座按键点亮屏幕。
5
细节设计，检测盒子的背面和右侧面各有一个进风口，背面是测PM2.5的，右侧面是测甲醛的，流体力学设计风道，甲醛、PM2.5独立检测互不干扰。底座同样有两个进风口，在背面和左侧面，保证测量温湿度更精准。
6
底座和检测盒子背面均有一个充电口，底座无内置电池，需通过充电口连接电源使用，检测盒子配有1000mAH大容量电池，可充电后独立使用，续航持久，盒子的反供电设计更可在无电源情况下给底座短暂供电，设计很周到。
7
屏幕提示：根据当前检测到的空气质量参数数据，通过显示图标直观提供合理的空气改善建议，提醒是否可以开窗，是应该加湿还是除湿，若图标变为红色则表示空气质量差，应当进行净化空气措施。
8
设置操作：如果想看到更新的数值，可以通过按底座上面的按钮，或者下拉APP，都会触发传感器检测和上传数值。
9
单独使用检测盒子时，出厂时会默认处于节能模式，每隔1个小时自动更新数据，用户如果想更新得更频繁点，可以在APP设置为正常模式，每隔20分钟自动刷新数据。使用“检测盒子+检测底座”的组合方式时，每隔5分钟自动读取更新数据，就无需用户设置。
10
西睿可以显示所定位城市的室外PM2.5含量，若想切换城市，可在APP上设置定位，点击屏幕右下侧设置按钮，选择要定位的城市，即可切换成功，同时检测仪上显示的室外PM2.5数据也会随之改变
气相色谱法内标法怎样配制标准气体？
#气相色谱仪#(1)标准气体的制取
制取的标准气体通常收集到钢瓶、玻璃容器或塑料袋等容器中保存，因其浓度较大，故称为原料气体，使用时要进行稀释。一般，商品标准气体都会稀释成多种浓度出售，称稀释气体。
(2)标准气体配制方法
利用原料气体配制低浓度标准气体的方法有静态配气法和动态配气法两大类。
GC-610系列气相色谱仪
请点击输入图片描述
①静态配气法
把一定量的气态或蒸气态原料气体加入到已知容积的容器中，再充入稀释气体混匀。其原料可以是纯气，也可以是已知浓度的混合气。
标准气体的浓度根据加入的原料气体和稀释气体体积及容器容积计算得知。
这种配气法的特点是设备简单，操作容易。但因有些气体化学性质较活泼，长时间与容器壁接触可能发生化学反应，同时，容器壁也有吸附作用，故会造成配制气体浓度不准确或其浓度随放置时间而变化，特别是配制低浓度标准气体时，常引起较大的误差。
对活泼性较差且用量不大的标准气体，用该方法配制较简便。
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②动态配气法
对于标准气体用量较大或通标准气体较长时间的试验工作，静态配气法不能满足要求，需要用动态配气法。
动态配气法使已知浓度的原料气体与稀释气体按一定比例连续不断地进入混合器混合，从而可以不间断地配制并供给一定浓度的标准气体，两股气流的流量比即稀释倍数，根据稀释倍数计算标准气体的浓度。
动态配气法的特点是：不但能提供大量标准气体，而且可通过调节原料气体和稀释气体的流量比获得所需浓度的标准气体，尤其适用于配制低浓度的标准气体。但是，这种方法所用仪器设备较静态配气法复杂，不适合配制高浓度的标准气体。
关于稀释配气仪连接方法和稀释液怎么配的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。
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